Recapitulación 6

Resumen martes y jueves.

Equipo	Resumen
1	El martes iniciamos con el tema del mol Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular. El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2	El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos. El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3	El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4	El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos. El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5	El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles J
6	El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Visitar el  UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

 FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

Seleccionar tema por equipo

TEMAS DE LA SALA QUIMICA	EQUIPO
Detergencia	Equipo 2
Remedios antiguos	Equipo 6
Medicamentos	eQuiipO 1
Fibras naturales	Equipo  5
Fibras artificiales	Equipo 4
Química en el deporte	Equipo 3

Mol-Mol

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)  2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

                        Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O22 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al ---   3 O₂

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O₂

3 O_{2    -----}    2 Al₂O₃

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al₂O₃

_Ejercicios:

1	2 H2+ O2 <--> 2 H20 a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2H2 --- O2 3.17 H2 ---- x X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? O2---- 2H2O 8.25 O2---- X X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1	2 N2 + 3 H2  <-->2   NH3 a)       ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 2N2 – 3H2 3.17 – x X= (3.17x3) /2 X= 4.75 mol de NH3 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2N2 – 2NH3 8.25 – x X= (8.25x2)/2 X=8.25 mol de 2NH3
2	2 H2O +  2 Na  <-->2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na b)      3.17moles-----------x c)       (3.17*2)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? H2O--------NAOH 8.25--------x (8.25*2)/2=8.25
2	2 KClO3 <-->2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      KClO3-------O2 c)       3.17--------x d)      3.17*2)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL e)                                        8.25-------x f)       2*8.25)/2=8.25
3	BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1BaO2 ---- 2HCl    X     ---- 3.17 HCl             x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1BaO2 ---- 1BaCl2 8.25 BaO2 --- x                 x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3	H2SO4 + 2 NaCl <-->  Na2SO4 +  2 HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 1H2SO4----2NaCl 3.17----------x                     x=(3.17x2)/1=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2NaCl----- Na2SO4 8.25--------- x                          x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4	3 FeS2 <-->  Fe3S4 +  3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
4	2 H2SO4 + C  <-->  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5	SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?       2- 1 b)                       3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen?  1- 2                                   8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5	2 NaCl  <-->  2 Na + Cl2 a)      ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?  2- 1 b)                       3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?  2- 2 c)                                       8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6	CH4   +  2 O2  -->  2 H20  + CO2 a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b)      CH4---2 O2 c)       3.17---X  X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? d)      2 O2---1CO2 e)      8.25---X  X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6	2 HCl  +   Ca --> CaCl2    +  H2 a)      ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b)      2HCl---Ca c)       3.17---x   x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Ca ------Ca Cl2  8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2

  

Masa

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades		Calculo de Mol
1	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica	Xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx		xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.	xxxxxxxxxx		xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx
4	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994). Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).		xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
5	xxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx		Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma	xxxxxxxx
6	xxxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxx		xxxxxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 g/mol Cl= 35.5 g/mol	Masa molecular 58.5 g/mol	Numero de MOL = 100g /58.5g/mol = 1.7mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K=39 g/mol Cl=35.5g/mol	74.5g/mol	MOL=100g/74.5g/mol=1.3mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23g/mol F=19g/mol	42g/mol	MOL=100g/42g/mol=2.3mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39g/mol F=19g/mol	58g/mol	MOL=100g/58g/mol=1.72mol
5	Yoduro de calcio
6	Yoduro de magnesio
7	Bromuro de calcio
8	Bromuro de potasio
9	Carbonato de sodio
10	Carbonato de potasio
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na=23 g/mol S=32 g/mol O= 4(16) g/mol	119 g/mol	MOL= 100g/119g/mol=.8mol
12	Sulfato de magnesio
13	Sulfato de calcio
14	Nitrato de sodio
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio
17	Sulfuro de magnesio
18	Sulfuro ferroso
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40.8 g/mol S= 32.05g/mol	72.14 g/mol	Mol=100g/72.14g mol=1.38
20	Fosfato de sodio
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2	Ca=3(40.08) g/mol P=2(30.97) g/mol 0=8(15.94) g/mol	310.1 g/mol	MOL=100g/310.1/mol=0.322mol.
22	Sulfato de cobre
23	Sulfito de sodio
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg= 24.3 g/mol S=32.06 g/mol O=(15.99)3 = 47.97  g/mol	104.33 g/mol	MOL = 100g/104.33g/mol= 0.95 mol.
25	Nitrito de sodio
26	Nitrito de magnesio
27	Bicarbonato de sodio