Indagación Bibliográfica

 

Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? Algunas sales se les llama sales ácidas o sales básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales; por ejemplo, , Carbonato ácido de sodio es una sal ácida, en tanto que Mg(OH)Cl, es una sal básica.

Entre otras características, como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica., generalmente son sustancias cristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor. Las reacciones que dan origen a las sales pueden ser: Acido + Metal + Sal + Hidrógeno cuando un ácido reacciona con un metal y éste desplaza al Hidrógeno del ácido y ocupa su lugar, o Acido + Oxido + Sal + Sal cuando reacciona un ácido con un óxido o un hidróxido para originar , en el primer caso dos sales; en el segundo caso se origina una sal más agua. En el caso de las reacciones de Desplazamiento que originan sales, generalmente ocurren por la acción de los ácidos sobre los metales; en dichos casos, el metal desplaza al hidrógeno del ácido y ocupa su lugar; por ejemplo:

cuando el ácido sulfúrico reacciona con el zinc, éste desplaza al hidrógeno y ocupa su lugar formando sulfato de zinc. H2 SO4 + Zn ------ ZnSO4 +H2 KCl + AgNO3----- KNO3 + AgCl En el caso de las reacciones de Doble Descomposición que dan origen a sales, se trata de dos compuestos, en solución acuosa, que intercambian sus iones. Se observa que ambos reaccionantes se descompusieron e intercambiaron sus iones. Otro caso es aquel en el cual reacciona un ácido con una base o hidróxido; también se descomponen y dan origen a una nueva sal más agua. Sales de Importancia Industrial HCl + NaOH --------------- NaCl + H2O

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/PropOxido.html

Electrolitos

Electrolitos

Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.

Cloruros

Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua,  producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.

El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado. 
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.

Sulfuros

Minerales formados por combinación de azufre con uno o más metales. También se incluyen en este grupo unos pocos minerales que están formados por arsénico, antimonio, bismuto, selenio o teluro, en lugar de azufre.

La mayoría de los minerales metálicos importantes pertenece a este grupo.

Los sulfuros suelen ser blandos, poseen un brillo metálico y densidad alta.

Constituyen uno de los grupos minerales más extensos con unas 300 especies minerales.

 

Nitratos

En los nitratos está presente el anión NO₃^-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos. La estructura es estabilizada por efectos mesoméricos.
Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente.

Carbonatos

 Compuesto químico que contiene los elementos carbono (C) y oxigeno (O) en forma del grupo CO3, conteniendo un átomo de carbono y tres átomos de oxigeno; por ejemplo el carbonato de calcio CaCO3.
De los carbonatos él más importante, en abundancia y uso es el CaCO3, que forma las calizas y mármoles, aragonito principalmente, pero existen muchos carbonatos, también útiles para el hombre, como la siderita, Smithsonita o Calamina, Cerusita, Malaquita, azurita y magnesita.
Los carbonatos pueden dividirse en dos grupos: Anhidros e hidratados.

http://www.fortunecity.com/campus/hull/661/

 http://geologia.110mb.com/

Recapitulación 4

EQUIPO	RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES
1	El día martes realizamos un experimento en el que identificamos los Sulfatos filtrando y añadiéndole sustancias con los 3 tipos de suelo y con la ayuda de una muestra (agua destilada y sulfatos) identificamos si era así. El día jueves realizamos otro experimento ; ahora para identificar los Nitratos  (primero hicimos nuestra muestra (en un tubo de ensayo con sulfato ferrroso+nitrato de plata ) Posteriormente filtramos los tipos de suelo (A.E.A)  añadiendo estas sustancias para su identificación.
2	XXXXXXXXX
3	El día martes identificamos los sulfuros de la tierra y el día jueves los nitratos.
4	XXXXXXXXX
5	El martes hicimos un experimento donde identificamos los sulfatos de los 3 tipos de tierra. Ayer jueves realizamos otro experimento este fue para identifica r los nitratos, todo fue fácil e interesante.
6	El día martes  hicimos una identificación de sulfuros en los tres tipos de tierra. El jueves realizamos una identificación de nitratos igual en los tres tipos de tierra y fuimos a revisar la germinación de los frijoles en los diferentes tipos de tierra.

-Nitratos-

¿Cómo se representan y nombran las sales

Electrolitos

Cloruros

Sulfuros

Nitratos  En los nitratos está presente el anión NO3-.  El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc Material: Sistema de filtración, (embudo de filtración, papel filtro, tubo de ensaye, gradilla de hierro) pizeta con agua. Procedimiento: Identificación de nitratos : a 2 ml de solución nitrato de plata, añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos. Identificacion de nitratos en las muestras del suelo del cerro de zacaltepetl. Disolver cada muestra de suelo en 15 ml de agua destilada, filtrar  la solución y al filtrado adicionar 4 ml del sulfato ferroso y luego cuidadosamente añadir un ml. Del acido sulfúrico  observar si hay formación de un anillo pardo en las interfaces de las dos soluciones, lo cual indicará la presencia de nitratos. OBSERVACIONES: SUSTANCIA OBSERVACIONES Suelo de abajo Si Suelo de en medio si Suelo de arriba si CONCLUSIONES: Encontramos nitratos en todos los suelos.

Sales

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química? 

Equipo	Cloruros	Sulfuros	nitratos	carbonatos
1	En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1	Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.	Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos.	Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2	El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones
3			o    7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico. o    .
4
5		Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.
6				La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.

 Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc. Identificación de nitratos:  A 2 ml de solución problema añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos. Observaciones: Suelo Sulfuros Nitratos Abajo Si No En medio Si No Arriba Si No

Lenguaje Químico de las sales

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química?

Electrolitos Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. 5. Identificación de sulfuros (S-2) Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá. Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.