EQUIPO | RESUMEN MARTES Y JUEVES |
1 | El día martes definimos las sales, cationes y aniones y sus propiedades de estos, e hicimos un experimento donde sembramos en botellas de plásticos varios tipos de frijoles, las cuales revisaremos durante 4 semanas (crecimiento, etc.) El día jueves identificamos cationes y aniones con varias sustancias cobre, cloro, calcio, sodio, hierro a la flama. Y determinamos si había carbonatos y cloruros en las 3 muestras del cerro de Zacatepetl |
2 | El martes vimos la defini9cion de sales cationes aniones y cuáles eran sus propiedades e hicimos un experimento donde se sembraban frijoles en botellas de plástico. el día jueves vimos qu7e clases de aniones y cationes tenían diferentes sustancias y vimos si había carbonatos y cloruros en las muestras del cerro de zacatepetl |
3 | El martes realizamos una práctica en la que pusimos frijoles en cada una de las muestras de tierra y observaremos sus cambios durante 4 semanas, el día jueves vimos los tipos de aniones y cationes en varias sustancias y observamos si había carbonatos y cloruros en las muestras de tierra. |
4 | Buenos días. El día martes realizamos una práctica que anteriormente nos había planteado el profesor que íbamos a realizar en el equipo que consistió en germinar semillas de frijol en los 3 tipos de suelo; según el frijol que nos había tocado. El día jueves volvimos a trabajar con la tierra de los 3 niveles con que cuenta cada equipo. Se pusieron en flama varios compuestos a la flama para ver de qué color se ponía. Después se comparo con la de las 3 tierras para ver las igualdades. Para finalizar la semana el día jueves con acido clorhídrico se checo si los tipos de tierra contaban con cloruros. Thanks. |
5 | El día martes realizamos una práctica con frijoles q era como un invernadero definimos las sales, cationes y aniones y sus propiedades. El día jueves observamos los aniones y cationes con sustancias como: cobre, cloro, calcio, sodio, hierro y con la flama. También se determino si en las muestras de la tierra había carbonatos o cloruros. |
6 | El martes realizamos un experimento para germinar frijoles con cada tipo de tierra que recogimos del cerro. El jueves hicimos una identificación de aniones y cationes en la flama de la tierra y algunas sustancias. |
fluorita cristal
fluorita
domingo, 30 de enero de 2011
Recapitulación 3
Equipo | Pregunta | Respuesta | ||||||||||
1 | ¿Que es un anión monoatómico? | suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completando su capa de valencia. | ||||||||||
2 | ¿Qué es un Catión poli atómico? | Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico | ||||||||||
3 | ¿Ejemplos de anión y cationes monoatómicos CATIONES Li+ ion litio Cu+ ion cobre (I |
| ||||||||||
4 | Ejemplos de anión y cationes poliatomicos | |||||||||||
5 | Óxidos | |||||||||||
6 | Hidróxidos | Grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. |
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Material:
- Asa con alambre de platino,
- mechero de bunsen,
- capsula de porcelana.,
- gotero.
Sustancias:
- Sulfato de cobre,
- cloruro de amonio,
- cloruro de sodio,
- cloruro de calcio.
- Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Identificación de Cationes y aniones a la flama.
Humedecer en agua el extremo del asa de platino y Colocar una muestra de cada sustancia, posteriormente colocarla l la orilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y anotarla en el cuadro de observaciones.
Repetir lo anterior con cada uno de los suelo para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones de los dos casos.
Sustancia | Ion | Color a la flama | Suelo de abajo | Suelo de en medio | Suelo de arriba |
Sulfato de Cobre | Cobre | Verde | |||
Cloruro de amonio | Cloro | morado | |||
Cloruro de sodio | Sodio | naranja | X | X | |
Cloruro de calcio | calcio | rojo | X | X | |
Limadura de Hierro | Hierro | Chispas rojas | X |
Conclusiones:
Determinación de cloruros en el suelo.
Material:
- Vaso de precipitados 250 ml,
- embudo de filtración,
- matraz erlenmeyer 250ml,
- pipeta volumétrica,
- capsula de porcelana.
Sustancias:
- Acido clorhídrico,
- nitrato de palta,
- agua destilada.
- Suelo del cerro de Zacaltepetl.
Identificación de carbonatos:
-Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gotas del acido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba.
Identificación de Cloruro.
Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye, agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios.
Suelo | ¿Existen carbonatos? | ¿Existen cloruros? |
Abajo | no | si |
En medio | si | no |
arriba | no | si |
Sales y Propiedades
Equipo | ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? | Catión | anión |
1 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. | Cation: Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Anion: Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
2 | En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. | Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
3 | compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión | es un ion ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | anión es un ion con carga eléctria negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
4 | |||
5 | |||
6 | las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. | Un catión es un ion ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. | Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. |
El suelo en el miniinvernadero
Material: Sustancias:
- Tres botellas desechables de 2 litros, Suelo del cerro de Zacaltepetl (A,E,A),
- cordel. agua.
- Semillas de frijol
Procedimiento:
- Cortar la parte superior de la botella,la parte conica.
- perforar la tapa para insertar el cordel
- Colocar el suelo en la parte conica de la botella
- Repartir seis semillas de frijol en el suelo
- Colocar agua en la base de la botella
- Colocar sobre la base la parte conica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas.
- Identificar cada miniinvernadero con tipo de suelo, equipo y grupo.
- Observar el desarrollo de la germinación durante cuatro semanas.
Indagación Bibliografica
Qué son las sales y qué propiedades tienen?
Las Sales.
Formación de sales y sus propiedades:
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal a través de varias reacciones:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
• Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
• Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
• Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
• Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio
+ agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
• Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio +
Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
• Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
Ejemplo: Hidróxido de calcio + dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
• Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)
Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de barrio Nitrato de
Bario + agua
2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol
porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
CaTIÓN, aNIÓN
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza (capas o niveles de energía que ocupan los electrones). El número de cargas positivas (cantidad de protones) del núcleo es igual al número de electrones que giran en la corteza; de ahí su electronegatividad (que en estado neutro es cero, y significa igual cantidad de protones a igual cantidad de electrones). Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Entonces, los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número mayor o menor de electrones que de protones.
En el primer caso (más electrones) los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo (menos electrones) están cargados positivamente y se llaman cationes.
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
A modo de resumen:
Ion: átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica (han cedido o han captado electrones).
Catión: ion con carga positiva (ha cedido electrones). Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio
Anión: ion con carga negativa (ha captado electrones). Ejemplo: Br– ion bromuro, ClO2– ion clorito
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
Ion mono y poli atómico
Ion monoatómico
Un Ion monoatómico es una ion conformado por un átomo, a diferencia de un ion poli atómico que consiste de dos o más átomos. Un compuesto iónico binario tipo I contiene un metal (catión) que forma solo un tipo de ion. Un compuesto iónico tipo II contiene un metal que forma más de un tipo de ion; ej. Iones con diferente carga eléctrica.
Iones Poli atómicos
Muy probablemente los iones poli atómicos más frecuentes contienen oxígeno, puesto que este elemento es el más abundante de la corteza terrestre, el segundo más abundante de la atmósfera y el más abundante en peso en la hidrosfera.
La presencia de oxígeno en la Tierra explica que la mayoría de los materiales cedan electrones a los átomos de oxígeno, por ser éste el segundo elemento más electronegativo (3'5 en la escala de Pauling, sólo superado por el flúor, con 4'0). No obstante, sólo considerando la ingente cantidad de moléculas de agua de la hidrosfera, los iones hidroxilo e hidronio (OH- y H3O+), derivados de la auto protolisis del agua, deben ser los más abundantes, con mucho, de los iones poli atómicos.
Muy probablemente los ácidos y bases, o pares de ácidos y bases conjugados, como el ión bicarbonato HCO3(-) / carbonato CO3(2-), el sulfato completamente disociado SO4(2-), y toda la serie de la disolución tampón "ácido fosfórico", dihidrogenofosfato: H2PO4(-) / hidrogeno fosfato: HPO4(2-) / fosfato: PO4(3-) sean los siguientes en abundancia, ya que los oxácidos son de por sí poli atómicos y muchos no-metales (incluso algunos semimetales) forman ácidos poli atómicos con él.
http://academia.cch.unam.mx/wiki/quimica1y2/index.php/Qu%C3%ADmica_II
Óxidos, Hidróxidos
Los hidróxidos
Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma simbólica dicho enunciado:
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos
Las Sales.
Formación de sales y sus propiedades:
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal a través de varias reacciones:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
• Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
• Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
• Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.
Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
• Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)
Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio
+ agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
• Al reaccionar un metal activo con un oxácido.
Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio +
Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
• Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
Ejemplo: Hidróxido de calcio + dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
• Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)
Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de barrio Nitrato de
Bario + agua
2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O
Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol
porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
CaTIÓN, aNIÓN
Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza (capas o niveles de energía que ocupan los electrones). El número de cargas positivas (cantidad de protones) del núcleo es igual al número de electrones que giran en la corteza; de ahí su electronegatividad (que en estado neutro es cero, y significa igual cantidad de protones a igual cantidad de electrones). Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.
Entonces, los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número mayor o menor de electrones que de protones.
En el primer caso (más electrones) los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo (menos electrones) están cargados positivamente y se llaman cationes.
Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.
A modo de resumen:
Ion: átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica (han cedido o han captado electrones).
Catión: ion con carga positiva (ha cedido electrones). Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio
Anión: ion con carga negativa (ha captado electrones). Ejemplo: Br– ion bromuro, ClO2– ion clorito
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
Ion mono y poli atómico
Ion monoatómico
Un Ion monoatómico es una ion conformado por un átomo, a diferencia de un ion poli atómico que consiste de dos o más átomos. Un compuesto iónico binario tipo I contiene un metal (catión) que forma solo un tipo de ion. Un compuesto iónico tipo II contiene un metal que forma más de un tipo de ion; ej. Iones con diferente carga eléctrica.
Iones Poli atómicos
Muy probablemente los iones poli atómicos más frecuentes contienen oxígeno, puesto que este elemento es el más abundante de la corteza terrestre, el segundo más abundante de la atmósfera y el más abundante en peso en la hidrosfera.
La presencia de oxígeno en la Tierra explica que la mayoría de los materiales cedan electrones a los átomos de oxígeno, por ser éste el segundo elemento más electronegativo (3'5 en la escala de Pauling, sólo superado por el flúor, con 4'0). No obstante, sólo considerando la ingente cantidad de moléculas de agua de la hidrosfera, los iones hidroxilo e hidronio (OH- y H3O+), derivados de la auto protolisis del agua, deben ser los más abundantes, con mucho, de los iones poli atómicos.
Muy probablemente los ácidos y bases, o pares de ácidos y bases conjugados, como el ión bicarbonato HCO3(-) / carbonato CO3(2-), el sulfato completamente disociado SO4(2-), y toda la serie de la disolución tampón "ácido fosfórico", dihidrogenofosfato: H2PO4(-) / hidrogeno fosfato: HPO4(2-) / fosfato: PO4(3-) sean los siguientes en abundancia, ya que los oxácidos son de por sí poli atómicos y muchos no-metales (incluso algunos semimetales) forman ácidos poli atómicos con él.
http://academia.cch.unam.mx/wiki/quimica1y2/index.php/Qu%C3%ADmica_II
Óxidos, Hidróxidos
Los hidróxidos
Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos. En forma simbólica dicho enunciado:
Óxido Básico + H2O --------------------> Hidróxido
En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. "Debe manejarse con mucha precaución por que causa lesiones muy dolorosas en la piel por su contacto directo con el hidróxido de sodio". Otro hidróxido conocido es el Hidróxido de calcio, llamado también cal apagada. Se emplea en la construcción para obtener la pasta que une los ladrillos, además se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. Para formar los hidróxidos a partir del óxido básico y el agua, primero tenemos que saber como se ioniza la molécula del agua. El agua es un electrolito débil, poco disociado. Cuando ocurre esta disociación, existirán tanto iones hidrógenos (tienen carga positiva) como iones oxhidrilos o hidroxilos (tienen carga negativa).
http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidroxidos
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